Modulo A
(Chimica Generale ed Inorganica)

Programma:

1 - LA TEORIA ATOMICA E STRUTTURA DELL’ATOMO
Scoperta dell’elettrone, protone, neutrone e loro caratteristiche,
Modelli atomici. Thomson, Rutherford, Bohr.
Numero atomico, numero di massa, isotopi.
Numeri quantici (n, l, m,ms), orbitali di tipo “s”,”p”, “d”, “f”. Principio di esclusione di Pauli, principio di massima molteplicità (regola di Hund). Configurazioni elettroniche (Aufbau).

2 – SISTEMA PERIODICO
Tavola periodica struttura e costruzione del sistema periodico (gruppi e periodi): Proprietà periodiche dimensione degli atomi e degli ioni, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica. Peso Atomico, grammo-atomo,peso molecolare, mole (o grammo-molecola), numero di Avogadro

3 – NOMENCLATURA INORGANICA
Regole preliminari per la nomenclatura chimica. Ossidi, perossidi, idruri, acidi (idracidi, ossiacidi forma (meta, orto,piro- o di-), tioacidi, idrossidi, sali, ioni molecolari.

4 - I LEGAMI CHIMICI
Legame ionico, legame covalente omeopolare e polare. Elettronegatività e polarità delle molecole. Legame dativo o di coordinazione. Legami deboli intramolecolari ( dipolo-dipolo, forze di Van der Waals, legame idrogeno).
Ibridizzazione “sp”, “sp2”, sp3”, “sp3d”, “sp3d2”.

5 – LE REAZIONI CHIMICHE
Bilanciamento delle reazioni chimiche che avvengono senza variazione del numero di ossidazione.
Numero di ossidazione. Ossidazioni e riduzioni.
Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione (redox) con il metodo della variazione del numero di ossidazione.

6 – EQUILIBRIO CHIMICO
Equilibrio chimico: generalità. La velocità di reazione e la legge di azione
di massa. La costante di equilibrio (in particolare la Kc)

7 – ACIDI E BASI
definizione di acido e base secondo Arrhenius, secondo Broensted e Lowry, secondo Lewis. Forza degli acidi e delle basi , acidi forti e acidi deboli (Ka costante acida), basi forti e basi deboli (Kb costante basica).

8 – LE SOLUZIONI
Generalità. Soluzioni diluite, concentrate e soluzioni sature. Concetto di solubilità di una sostanza. Modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: a) % in peso, b) % in volume, c) frazione molare, d) Molarità (M), Normalità (N), (peso equivalente e relazione tra M e N), e) molalità (m). Semplici calcoli stechiometrici.

9 - pH
Prodotto ionico dell’acqua, calcolo della concentrazione di H+ e di OH-.
PH e pOH. Calcolo di pH di acidi forti e basi forti e di acidi deboli e basi deboli.